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---氧化法

由---在有催化剂的条件下和氧气发生氧化反应制得。

c2h5oh + o2=ch3cooh + h2o

氧化法

在孟山都法商业生产之前，大部分的是由氧化制得。尽管不能与------化相比，10%---厂家，此法仍然是第二种工业制的方法。

2ch3cho+o2***2ch3cooh

可以通---化---或轻制得，10%---，也可以通过乙烯水合后生成。当---或轻在空气中加热，并有多种金属离子包括镁，钴，铬以及---根离子催化，会分解出。化学方程式如下：

2 c4h10 + 5 o2 ***4 ch3cooh + 2 h2o

此反应可以在能使---保持液态的温度和压力下进行，一般的反应条件是150℃和55atm。副产物包括，---和---。因为部分副产物也有经济价值，北京10%---，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离和副产物使得反应的成本增加。

在类似条件下，使用上述催化剂，能被空气中的氧气氧化生成：

2 ch3cho + o2 ***2 ch3cooh

也能被 氢氧化铜悬浊液氧化：

2cu(oh)2+ch3cho***ch3cooh+cu2o↓+2h2o　

使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的产率。主要的副产物为，10%---报价，---和甲醛。因为副产物的沸点都比低，所以很容易通过蒸馏除去

---化法

大部分是通过---化合成的。此反应中，和反应生成，方程式如下

ch3oh + co ***ch3cooh

这个过程是以碘代为中间体，分三个步骤完成，并且需要一个一般由多种金属构成的催化剂（第二步中）

⑴ ch3oh + hi ***ch3i + h2o⑵ ch3i + co ***ch3coi⑶ ch3coi + h2o ***ch3cooh + hi

通过控制反应条件，也可以通过同样的反应生成。因为和均是常用的化工原料，所以---化一直以来------。早在1925年，英国塞拉尼斯公司的henry drefyus已经开发出---化制的试点装置。然而，由于缺少---高压（200atm或更高）和耐腐蚀的容器，此法一度受到抑制。直到1963年，德国巴斯夫化学公司用钴作催化剂，开发出个适合工业生产的办法。到了1968年，以铑为基础的催化剂的（cis?[rh(co)2i2]）被发现，使得反映所需压力减到一个较低的水平并且几乎没有副产物。1970年，美国孟山都公司建造了使用此催化剂的设备，此后，铑催化---化制逐渐成为支配性的孟山都法。90年代后期，英国石油成功的将cativa催化法商业化，此法是基于钌，使用（[ir(co)2i2]），它比孟山都法绿色也有更高的效率，很大程度上排挤了孟山都法。